题目内容
某化学课外小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A.大理石 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3固体
Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
请完成下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案_________________________________。
乙方案_________________________________。
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有______________________。
（3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用A—D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有___________（填试剂代号）。
A.澄清石灰水 B.CaCl2溶液
C.Ba(NO3)2 D.盐酸
（4）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？___________（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算需要的数据；若不能，请简要说明理由。
__________________________________________________________________。
(1)甲：无法控制通入的CO2与NaOH反应恰好只生成Na2CO3
乙：步骤太多，操作麻烦
（2）①两份NaOH溶液要等量
②通入的CO2要过量
（3）BC
（4）能 样品的质量，生成沉淀的质量
解析：（2）中，CO2过量使NaOH全部生成NaHCO3，然后再加等量的NaOH，可全部生成Na2CO3。
（3）若NaHCO3溶液中含有Na2CO3，则加CaCl2或Ba(NO3)2溶液均可生成沉淀（CaCO3或BaCO3)。
（4）由Na2CO3
CaCO3↓
NaHCO3
CaCO3↓可知，等量的Na2CO3与Na2CO3和NaHCO3的混合物生成的沉淀量是不一样的。由此可根据样品的质量和生成的沉淀的质量加以判断。
Na2CO3溶液 
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3固体
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液