A.C生成的速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成n mol A，生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2

经长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度之间存在定量关系：恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度的方次的乘积成正比(反应物浓度的方次等于反应方程式中各物质的化学计量数)。如对于反应mA＋nBC来说，ｖ＝ｋｃ（A）^m·c（B）ⁿ，其中k为常数。

思考：今有一反应aA＋bBC，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

分析以上数据，求出a、b的值。

（1）前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是___________；

（2）后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_____________；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_________较快，其原因是___________。

注：a和b均为与温度有关的常数。

请填空回答：

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_________。

（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_________型；NiO氧化膜的膜厚Y属___________ 型。

（3）Mg和Ni比较，具有更良好的耐氧化腐蚀性的是___________ ，理由是___________ 。

＋H⁺＋I^－，25 ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ（）·c（H⁺），式中ｋ的值为2.73×10^－3 L·mol^-1·s^-1。25 ℃时，已知反应开始时c（I₂）＝0.01 mol·L^-1，ｃ（）

＝0.1 mol·L^-1，c（H⁺）＝0.01 mol·L^-1。

求：(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中c（I₂）剩下0.005 mol·L^-1时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

v(C)=0.6 mol·L^-1·min^-1，则方程式中的n值为_________，v(B)=_________。

NH₄Br(s)NH₃(g)+HBr(g)

2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)

2 min后，测知c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HBr)=4 mol·L^-1。若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列速率正确的是

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                                    B.2.5 mol·L^-1·min^-1

C.2  mol·L^-1·min^-1                                      D.5 mol·L^-1·min^-1

A.X₂＋2Y₂===2XY₂                             B.2X₂＋Y₂===2X₂Y

C.3X₂＋Y₂===2X₃Y                             D.X₂＋3Y₂===2XY₃

A.加热                                                     B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液                              D.不用铁片，改用铁粉

A.30 ℃                      B.40 ℃                       C.50 ℃                        D.60 ℃