Question

在25  ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L（标准状况），在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

（1）前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是___________；

（2）后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_____________；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_________较快，其原因是___________。

Answer 1

解析：（1）设前2 min内生成FeCl₂的物质的量为x,消耗铁的物质的量为y。

Fe  +  2HCl===FeCl₂  +  H₂

1                         1           1

y                          x     

x=0.05 mol，y=0.05 mol

（2）设后4 min内消耗HCl的物质的量为z mol。

                Fe            +         2HCl===FeCl₂+H₂↑

(-0.05 mol)         z

解得：z=0.1 mol

后4 min内：(HCl)= /4 min

=0.25 mol·(L·min)^-1

（3）要比较₂（FeCl₂）和

₄（HCl）的大小，必须把它们转化为同一物质表示的反应速率

（HCl）=2（FeCl₂）=2×0.25  mol·(L·min)^-1=0.5  mol·(L·min)^-1

即前2 min的平均反应速率大于后4 min的平均反应速率。

答案：（1）0.25  mol·(L·min)^-1

（2）0.25  mol·(L·min)^-1

（3）前2 min的平均反应速率大于后4 min的平均反应速率  在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小