参照下表几种物质的溶解度.用固体NaOH.水.CaCO3(s).盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体.25 ℃溶解度NaHCO39Na2CO333NaOH110(1)若用水100 g.则制取时需N——青夏教育精英家教网——

参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO₃（s）、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO₃晶体。

25 ℃	溶解度
NaHCO₃	9
Na₂CO₃	33
NaOH	110

（1）若用水100 g，则制取时需NaOH________________g。

（2）若用NaOH(s)17.86 g，则需用水_______________________g。

某同学根据过氧化钠的化学组成和对化学性质的预测，设计了下图所示的探究性实验装置：

操作步骤和实验记录如下表所示。

请你根据该同学所得实验记录填写下表：

实验内容		实验现象	化学方程式或结论
由a口吹气		棉花很快着火
在棉花上滴几滴水		棉花很快着火
在棉花上滴几滴盐酸		棉花很快着火
将少量过氧化钠加入试管中	（1）在试管中加2 mL 蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，并立即将带火星的木条插入试管口	①试管中产生大量气泡
		②木条复燃
		③溶液先变红后褪色	*
	*（2）将试管中溶液加热煮沸	又有气泡产生，溶液仍为无色	*
	*(3)在试管中再滴入2滴酚酞溶液	溶液又变为红色	*

称取一定质量的碳酸钠溶于水中，加入足量的盐酸。

(1)若碳酸钠中含碳酸氢钠，盐酸的用量(填写“增大”“减少”或“不变”，下同)________________，产生气体的量________________。

(2)若碳酸钠中含碳酸钾，盐酸的用量_________________________，产生的气体_________________________。

Na₂O₂几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下发生反应，如：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂↑，Na₂O₂＋CO===Na₂CO₃

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：_____________________________。

(2)通过比较可知当非金属处于____________价态时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成。

过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na₂O₂、Na₂CO₃

B.Na₂CO₃

C.Na₂CO₃、NaOH

D.Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共热，反应前Na₂CO₃在混合物中的质量分数为55.7%，当Na₂CO₃的含量提高到70%时，NaHCO₃约分解了

A.20%

B.36%

C.42%

D.50%

等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是

A.Ca（HCO₃）₂

B.NaHCO₃

C.Na₂CO₃

D.CaCO₃

制取相同质量的CO₂，若要节省酸，可选下列哪种物质

A.NaHCO₃

B.Na₂CO₃

C.CaCO₃

D.K₂CO₃

在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO₃固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为

A.1∶1.5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1

下列反应及叙述正确的是

A.MnO₂、Na₂O₂、H₂O₂都是过氧化物

B.NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，氢气既是氧化产物又是还原产物

C.2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，该反应中转移的电子总数为4e^－

D.Na₂O₂＋2H₂O===2NaOH＋H₂O₂，该反应为氧化还原反应

0 27746 27754 27760 27764 27770 27772 27776 27782 27784 27790 27796 27800 27802 27806 27812 27814 27820 27824 27826 27830 27832 27836 27838 27840 27841 27842 27844 27845 27846 27848 27850 27854 27856 27860 27862 27866 27872 27874 27880 27884 27886 27890 27896 27902 27904 27910 27914 27916 27922 27926 27932 27940 203614