下列反应及叙述正确的是A.MnO2.Na2O2.H2O2都是过氧化物B.NaH+H2O===NaOH+H2↑.氢气既是氧化产物又是还原产物C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2.该反应中转移的电子总数为4e-D.Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2.该反应为氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应及叙述正确的是

A.MnO₂、Na₂O₂、H₂O₂都是过氧化物

B.NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，氢气既是氧化产物又是还原产物

C.2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，该反应中转移的电子总数为4e^－

D.Na₂O₂＋2H₂O===2NaOH＋H₂O₂，该反应为氧化还原反应

解析：对于A，Na₂O₂与H₂O₂中氧元素的化合价表现为－1，故为过氧化物，而MnO₂中，锰元素表现为＋4价，氧元素表现为－2价，因此二氧化锰为氧化物，A错；对于B，NaH中的H^－被水电离出的H^＋氧化，生成氢气，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，B正确；对于C，转移电子总数只有2e^－，C错；对于D，过氧化钠和水交换成分，所有元素化合价无变化，因此该反应为非氧化还原反应，D错。

答案：B

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几种短周期元素的原子序数Y＞X＞W＞Z，其原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/m	0.186	0.143	0.075	0.073
主要化合价	+1	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．X的一种化合物与水反应能生成W单质

D．Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质

（2009?黄浦区二模）如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）

A．pH=2时，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是　　　。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。

下列因果关系叙述正确的是（???? ）

A．纯碱是一种碱，故可用于去油污

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg

D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物