题目内容

制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.CaCO3

D.K2CO3

解析：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O

由上述反应方程式知生成等量CO2，耗HCl最少的是NaHCO3。

答案：A

练习册系列答案
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（2013?朝阳区二模）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
合理
合理
．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
剩余固体的质量原始固体的质量
×100%)随温度变化的曲线，如图所示．
a．根据A点坐标得到的结论是
白色固体为NaHCO3
白色固体为NaHCO3
．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
1.7
1.7
．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（  ）

A.NaHCO3                                                      B.Na2CO3

C.CaCO3                                                         D.K2CO3

制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质


  1. A.
    NaHCO3
  2. B.
    Na2CO3
  3. C.
    CaCO3
  4. D.
    K2CO3
制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选用下列哪种物质（    ）

A.NaHCO3              B.Na2CO3               C.CaCO3              D.K2CO3

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