A.Na⁺　1s²2s²2p⁶?                          B.F　1s²2s²2p⁵??

C.Cl^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁵??             D.Ar　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是…(    )

A.电子有得失                                       B.共用电子对有偏移

C.既有电子得失又有电子对偏移               D.有金属元素的存在

完成下列问题：

(1)该电池的负极材料是_____________。

(2)工作时，该电池的电极反应是：负极：_____________；正极：_____________。

(3)工作时，该电池中溶液pH_____________。

①在25℃时，电离常数K₁=3.99×10^-4,K₂=5.5×10^-6

③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

试回答：

(1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是___________________。

a.肯定有碳碳双键                        b.有两个羧基

c.肯定有羧基                              d.有—COOR官能团

(2)有机物A的结构简式(不含—CH₃)为__________________。

(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：___________________。

(4)A的一个不同类别的同分异构体是_____________________。

RCHO最易，R—CH₂OH次之，最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。

A：____________；B：____________；C：____________；

D：____________；E：____________；F：____________。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol,n_t(NH₃)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)n(始)∶n(平)=_____________。

(4)原混合气体中，a∶b=_____________。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=_____________。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= _____________。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)

反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示：

完成下列问题

(1)降低温度，SO₂的转化率____________，化学反应速率____________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是____________。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是____________ (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________ (填写编号)。

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO₃的物质的量

试回答下列问题：

(1)上述元素中处于同一主族的有____________，元素②在周期表中的位置为____________。

(2)上表中某两种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式____________。

(3)元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴胺酸碱性的叙述正确的是(    )

A.既没有酸性，又没有碱性                    B.既具有酸性，又具有碱性

C.只有酸性，没有碱性                          D.只有碱性，没有酸性