题目内容
常用的铅蓄电池，其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀H2SO4，工作时两个电极本身发生反应，与其他电池不同的是，电子的转移只发生在铅元素的不同价态之间，电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。 完成下列问题：
(1)该电池的负极材料是_____________。
(2)工作时，该电池的电极反应是：负极：_____________；正极：_____________。
(3)工作时，该电池中溶液pH_____________。
解析：分析电池总反应式，标出化合价升降，找出电子转移方向，确定氧化剂和还原剂，还原剂在负极(或作负极)失电子发生氧化反应，氧化剂在正极(或作正极)得电子发生还原反应。书写电极反应式时注意原子守恒、电荷守恒和介质如何参加反应，注意正负极得失电子总数相等。
该电池的总离子反应式为：
分析可知Pb失电子，发生氧化反应，PbO2得电子，发生还原反应，负极电极反应为：Pb+
-2e-
PbSO4
电池的总离子反应式-负极反应式=正极反应式PbO2+4H++
+2e-PbSO4+2H2O
工作时，消耗了H2SO4，生成了难溶物PbSO4和H2O，故电池中溶液pH增大，铅蓄电池需定期补充一定浓度的H2SO4。
答案：(1)Pb (2)Pb+
-2e-PbSO4； PbO2+4H++
-2e-PbSO4+2H2O
(3)增大
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案
2PbSO4＋2H2O．燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脱硫综合利用的有关的应为：
C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g) △H1（反应1）
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H2<0（反应2）
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H3=-196kJ·mol-1（反应3）
SO3+H2O=H2SO4
已知某些化学键的键能数据如下表：
|
化学键 |
C-C- |
C-H |
H-H |
S-H |
S-S |
S-C |
|
键能/kJ·mol-1 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
（1）则△H1= kJ·mol-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是 。
（3）反应3的平衡常数表达式为：K= 。既能提高SO2的转化率，又能加快反应速率的措施是 。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①放电时，硫酸的密度 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为 。