在电解质溶液中，阴、阳离子放电的先后顺序为：

（1）阳离子：_________＞_________＞_________＞_________＞_________(H⁺浓度较大时) _________＞_________＞ _________＞_________＞_________(H⁺浓度较小时)_________＞ _________＞_________＞_________＞_________。

（2）阴离子_________＞_________＞_________＞_________＞_________＞________＞________。

（1）金属冶炼的实质是__________________。

（2）古代湿法炼铜的离子方程式为：__________________。

（3）写出工业上冶炼下列三种金属的化学方程式：

Fe: ___________________________

Ag：___________________________

Hg: ___________________________

（4）电解法是冶炼Na、Mg、Al唯一可行的工业方法，其原因是__________________________。

写出从熔融NaCl中冶炼金属钠的电极反应式。

阳极：___________________________；

阴极：___________________________。

（1）电镀的含义

电镀是应用___________在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

（2）电镀的目的

电镀的目的主要是___________________。

（3）电镀的原理

阳极：_________________。

阴极：_________________。

电镀液：______________________。

（4）铜的精炼

①装置要求

阳极是___________，阴极是___________，电解质溶液是______________________。

②化学原理

阳极反应：Cu-2e^-Cu²⁺

          Zn-2e^-Zn²⁺

阴极反应：__________________

③电解特点

a.粗铜中的铜“迁移”到纯铜上；

b.CuSO₄溶液的浓度_________。

（1）电解：__________________叫做电解。

电解池：__________________的装置，也就是__________________的装置叫做电解池或电解槽。

（2）构成电解池的条件

①_________；

②__________________；

③__________________。

（3）电解池的两极

阳极与_________相连，在阳极上发生_________反应。

阴极与_________相连，在阴极上发生_________反应。

（4）电解质溶液导电的实质

电解质溶液导电的过程，就是_________过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

（5）离子的放电

阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。多种阳离子或多种阴离子分别移向阴极、阳极时，优先放电的是_____________的离子。

写出下列离子在阴、阳两极放电的电极方程式：

Ag⁺、Fe³⁺、H⁺、Zn²⁺、OH^-、Br^-、S^2-、

____________________________________；

____________________________________。

（1）通电前，CuCl₂溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有______________，这些离子来自于________________。

（2）通电后，阳离子移向_________，阴离子移向_________。在阳极放电的离子是_________，在阴极放电的离子是_________，分别发生_________反应和_________反应，生成_________。电极反应方程式为：

阳极：__________________

阴极：__________________

电解CuCl₂溶液的总方程式为：____________________________________

（3）电解CuCl₂溶液观察到的现象是：____________________________________。

Zn+2MnO₂+2Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+2H₂O

(1)写出该干电池放电时的电极反应式：

正极：_________________，负极：___________________。

（2）正极反应中，前后经历了下列两个反应：

2+2e^-2NH₃+H₂↑,2MnO₂+H₂Mn₂O₃+H₂O

如果正极反应没有MnO₂的参与，干电池将难以持续稳定的工作。试说明理由：____________。

（3）在通电10 min的时间内参加反应MnO₂的质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？

___________________________________________________________

（4）许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约材料的方面解释为什么要回收废旧电池。

___________________________________________________________

（1）目前常用的镍镉（Ni-Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（    ）

①以上反应是可逆反应  ②以上反应不是可逆反应  ③充电时化学能转变为电能  ④放电时化学能转变为电能

A.①③                 B.②④                C.①④              D.②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为__________________。

（3）下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

生物体D中重金属浓度________（“大于”“等于”“小于”）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链________作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过________（途径）进入人体。

（4）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：

Li+MnO₂LiMnO₂

试回答：锂电池比容量特别大的原因是__________________。锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因___________________。

（1）甲醇是_________极，电极反应为________________________；

（2）电池反应的离子方程式：_______________________________。

负极：Pb+-2e^-PbSO₄

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（    ）

A.0.025 mol                                      B.0.050 mol

C.0.10 mol                                        D.0.20 mol

A.3.5×10^-3 g                                      B.7×10^-4 g

C.4.52×10^-3 g                                    D.4.52×10^-2 g