（12分）已知在K₂CrO₄的溶液中存在着如下的平衡：                   

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO₄和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Pb(NO₃)₂并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：

（3）用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中Cr₂O₇^2－的浓度小于10^－5mol/L。则配制时除K₂Cr₂O₇、H₂O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。

（4）在碱性(c OH^－ = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：

把H₂O₂写成HO₂^－的原因是：                           ； 向KCr(SO₄)溶液中，加过量的NaOH和过量的H₂O₂，则HO₂^－参与反应的离子方程式为：                                                       

（22分）有机物A、B、C，分子式均为C₅H₈O₂，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。

（6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。

ICl₂^－      ICl₄^－      IF₃      IF₅

（8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti⁴⁺ 所占，体心位置为Ba²⁺ 所占，所有棱心位置为O^2－所占。请据下图回答或计算：

（1）       用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：

（2）       写出此晶体的化学组成：

（3）       指出晶体的点阵型式、结构基元：

（4）       指出Ti⁴⁺ 的氧配位数与Ba²⁺ 的氧配位数及O^2－的配位情况：

（5）       计算两种正离子半径值：

（6）       Ba²⁺ 和O^2－联合组成哪种型式堆积：

 请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：

查得PbI₂在水中和在不同浓度（mol/100 g H₂O）KI溶液中的溶解度（10^－5 mol/100 g H₂O）如下表

请说出PbI₂溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。

称取2.379 g金属化合物（化学式为M_aX_b?cH₂O），用过量SOCl₂（bp 78°C）脱去其结晶水，得到M_aX_b，逸出气体（过量SOCl₂已冷冻除去）溶于HCl和H₂O₂的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO₃反应得到0.287 g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。

SO₃和NaCl作用生成Cl₂被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式

（1）40°C ~100°C，SO₃和NaCl生成氯磺酸钠

（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na₂S₂O₇、NaCl、SO₂、Cl₂

（3）400°C Na₂S₂O₇和NaCl反应生成 Na₂SO₄、SO₂、Cl₂

（4）总反应式

次磷酸是强还原剂，加入到CuSO₄溶液中，加热到40―50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：①60℃以上分解成Cu和一种气体，②可以在Cl₂中燃烧，③与盐酸反应放出气体，则M的化学式是

 A．Cu₂S                              B．Cu₂O

 C．Cu₃P₂                             D．CuH

25℃时浓度都是1 mol?L^－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X^－)=1 mol?L^－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是

 A．电离平衡常数K_BOH小于K_HY          

 B．AY溶液的pH小于BY的pH

 C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY                      

 D．AY溶液的pH小于7

向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是  

    A．Fe^3＋不与I^－发生反应              

B．Fe^3＋与F^－结合成不与I^－反应的物质

    C．F^－使I^－的还原性减弱              

    D．Fe^3＋被F^－还原为Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋