次磷酸是强还原剂.加入到CuSO4溶液中.加热到40―50℃.析出红棕色的固体M.经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物.M的主要性质如下:①60℃以上分解成Cu和一种气体.②可以在Cl2中燃烧.③与盐酸反应放出气体.则M的化学式是 A．Cu2S B．Cu2O C．Cu3P2 D．CuH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

次磷酸是强还原剂，加入到CuSO₄溶液中，加热到40―50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：①60℃以上分解成Cu和一种气体，②可以在Cl₂中燃烧，③与盐酸反应放出气体，则M的化学式是

A．Cu₂S B．Cu₂O

C．Cu₃P₂ D．CuH

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某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图．

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O＋2H⁺Cu²⁺＋Cu＋H₂O

请回答下列问题：

(1)

在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________．
[　　]
A．	加热氯化氨固体，再通过碱石灰
B．	在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
C．	加热浓氨水，再通过碱石灰
D．	在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰

(2)

为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________．

(3)

当观察到________(填现象)，即表明A中的反应已经完成．

(4)

该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成．现用98％的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有________．可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是________________．

(5)

请写出A中生成Cu₂O的化学方程式________________．

(6)

若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是_____________．

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH₃ + 3CuO 3Cu +N₂+3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺+ Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是；

(2)当观察到（填现象），即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是

。

下列离子方程式书写正确的是

A．强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：
3ClO^－＋2Fe(OH)₃ ="2" FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

D．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：

2H₂PO₄^－＋3Ba²^＋＋4OH^－＝Ba₃(PO₄)₃↓＋4H₂O

下列关于碱金属元素说法正确的是( )

A．单质都能在O₂中燃烧生成过氧化物。

B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。

C．单质都可以保存在煤油中。

D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。

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