题目内容
（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：
（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：
（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。
（4）在碱性(c OH－ = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：
把H2O2写成HO2－的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：
（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42－ = 2 BaSO4¯ + Cr2O72－+ H2O
（2）Cr2O72－ 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+
（3）大于
（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2－为主要存在型体；
向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：
2 Cr(OH) 4－ + 3 HO2－ = 2 CrO42－ + 5 H2O + OH－
或 2 Cr3+ + 3 HO2－ + 7 OH－ = 2 CrO42－ + 5 H2O
2 HO2－ = O2 + 2OH－
离子呈红色，
离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶于水时，有下列平衡存在：
＋2H+．试回答：（Ⅰ）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3） 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
（Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。
A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4