（8分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？              

（2）某有机物的结构简式为HOOC―CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：          、           、              。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是                          ，产生的现象为                                      。

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：，常温下其

    (1)Cu(OH)₂(s)在纯水中的溶解度是            (mol／L)。(计算结果用根号形式表示。)

    (2)某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)₂，应调整溶液的pH使之大于               。

    (3)要使0．2mol／L硫酸铜溶液中C(Cu²⁺)降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为             。 (不需要写计算过程。)

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是               。

    (2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是          

    (从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处)。

      A．烧杯    B．表面皿     C．坩埚     D．酒精灯    E．干燥器    F．泥三角

    (3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过      。(填“实验操作”)

    (4)步骤④反应的离子方程式是                         。

      步骤④中的转化还可以是双氧水(}1202)，请分别写出反应的离子方程式：

                                                                 。

    (5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是        。

    (6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

     (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；  (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；   (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；   (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；  (F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；  (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；   (H)静置，分层。就此实验，完成下列填空：

    ①正确操作步骤的顺序是               AG     EF

    ②上述(E)步骤的操作中应注意                                   ．

      上述(G)步骤操作的目的是                               。

    ③下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是           

       (A)热裂汽油        (B)CCl₄       (C)酒精      (D)甲苯

(9分)

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

  已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

        ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

        ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

    (1)写出化学式：A             B               D               

    (2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)             

    (3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子度由大到小的顺序为：                             。

    (4)在l 00mL0．1 mol/L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2 mol/L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为           mol    

(7分)t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol／L，，请填写下列空白：

    (1)x=                 。

    (2)比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：(A)       (B)(填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，下列说法中正确的是          (填写字母序号)

    A．化学平衡向正反应方向移动           B．化学平衡向逆反应方向移动

    C．化学平衡不会发生移动               D．正、逆反应速率将发生同等程度的改变

    (4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入          (填A或B)          mol(用含的式子表示)，达新平衡时，A的物质的量为(A)=            (用含的式子表示)

(8分)  (1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()=            。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C()         mol／L，由水电离产生的C=          mol／L。

(2)5℃时。0．1 mol／L的HCl和0．1 nml／L NH₃?H₂O的混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，则这三种溶液中大小为              。(填序号)

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11．2L气体(标准状况)，此混合液中CuSO₄的物质的量浓度为

    A．0．5mol／L       B．0．8mol／L       C．1 mol／L         D．1．5 mol／

已知：25℃时，。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25℃时，在的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，增大

C． 25℃时，固体在20mL 0．01 mol? L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0．01 mol? L^-1NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在液中加入NaF溶液后。不可能转化为MgF₂

已知反应：,能进行完全。以下推论中正确的是

    A．BeCl₂溶液的pH<7。将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)₂

    B．溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

    C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    D．BeCl₂水溶液的导电性强，BeCl₂一定是离子化合物．

下列叙述正确的是

A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的 

B．常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4

C．0.1mol/L NaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH₃COOH溶液至溶液中此时溶液的pH>7

D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。