题目内容
(7分)t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：
，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol／L，，请填写下列空白：
(1)x= 。
(2)比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：
(A) (B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，下列说法中正确的是 (填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入
mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入 (填A或B) mol(用含的式子表示)，达新平衡时，A的物质的量为
(A)= (用含的式子表示)
(1)x=4 (2) > (3)C (4)B a／4 2．4+0．6a
(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①合成反应的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知
则