氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:.常温下其 2(s)在纯水中的溶解度是 .(计算结果用根号形式表示.) (2)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L.如果生成Cu(OH)2.应调整溶液的pH使之大于 . (3)要使0．2mol／L硫酸铜溶液中C(Cu2+)降至原来的千分之一.则应向溶液里加入氢氧化钠溶液.使溶液的pH为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：，常温下其

(1)Cu(OH)₂(s)在纯水中的溶解度是 (mol／L)。(计算结果用根号形式表示。)

(2)某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)₂，应调整溶液的pH使之大于。

(3)要使0．2mol／L硫酸铜溶液中C(Cu²⁺)降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为。 (不需要写计算过程。)

(1) (2)5 (3)6

练习册系列答案

龙江中考系列答案

（6分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－²⁰mol²·L^－²。

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝＝。

①某硫酸铜溶液里Cu²^＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH^－浓度为　　　　　　。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在（填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是。

A. 未用标准液润洗，就装入标准液

B. 滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗

D. 滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

(6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：

Cu（OH）₂ （s）Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－²⁰则：

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。

（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

①下列物质中适合作为试剂X的是

A.H₂O₂ B.KMnO₄ C.HNO₃ D.Cl₂

②加入的Y及调节的pH范围是

A.CuCO₃ 3.7～4.3 B.CuO 3.7～6.4

C.NaOH 3.7～4.2 D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

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