（08淄博市模拟）（8分）请完成下列各题：

（1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，

（2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ?mol^-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ?mol^-1，氢负离子H^-的第一电离能是：__________________。

（3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ?mol^-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ?mol^-1，

（4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺

序为：CH₃－CH₃＞H₂N－NH₂＞HO－OH，其原因是：

______________________________                           ____________

（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如右图），

若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结

构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________

个硅氧键（Si－O）。

（08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质。

丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘

制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

（08淄博市模拟）（14分）将1molH₂与2mol CO₂的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H = Q kJ?mol^―1

测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

（1）请回答：

①上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”或“＝”）。

②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是             。

a．容器中压强不变

b．该反应的反应热△H不变

c．H₂的质量分数不再变化

d．单位时间内生成H₂O的物质的量与生成CO₂的物质的量相等

（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H₂O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H₂O)＝2n(H₂)，则m＝_________。

（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H₂O，当反应达到平衡时，

n (H₂)＝_________。

（4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H₂O、c mol CO₂和d molH₂。

①若要求反应达到平衡时H₂的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。

（08淄博市模拟）（10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品

④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。

（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种比Cl₂、O₃化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O。

其消毒净水的反应原理为：FeO₄^2－ Fe^3＋ Fe(OH)₃。请回答：

①每生成1 mol K₂FeO₄转移电子                。

②K₂FeO₄能消毒是由于其具有                  。

③K₂FeO₄能净水是由于产物能形成                  ，吸附悬浮物，其净水过程_________

a．只有物理过程    b．只是化学过程     c．是物理和化学过程

（3）AlCl₃也是常用的净水剂，其产物Al(OH)₃既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。

（08淄博市模拟）在t℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm^－3，

质量分数为ω，其中含NH₄^＋的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^－)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

（08淄博市模拟）对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是（）

（08淄博市模拟）“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。

下列叙述中不正确的是（）

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－====FeO+4H₂O

C．放电时正极附近溶液的碱性增强

D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol

（08淄博市模拟）某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^－a mol?L^-1和1.0×10^－bmol?L^－1，在此温度下，则下列说法正确的是（）

A．a＜b                             B．a＝b      

C．水的离子积为1.0×10^－(7+a)         D．水的离子积为1.0×10^－(b+a)

（08淄博市模拟）短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y             B．热稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子半径：W^2＋＞Y^2－                 D．碱性：XOH＞W(OH)₂

(08淄博市模拟)1820年德贝莱纳用MnO₂催化KClO₃分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。氧气可能混有的气体是（）

Ａ.Cl₂         Ｂ．Br₂          Ｃ．NO₂         Ｄ．CO₂