题目内容
（08淄博市模拟）“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述中不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO
+4H2O
C．放电时正极附近溶液的碱性增强
D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol
（08淄博市模拟）（14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ?mol―1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 |
（1）请回答：
①上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”或“＝”）。
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，
n (H2)＝_________。
（4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________________。
（4）探究氨水与盐酸的反应过程。
（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如右图），
HBr＋HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质。