题目内容
（08淄博市模拟）（8分）请完成下列各题：
（1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，
（2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ?mol-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ?mol-1，氢负离子H-的第一电离能是：__________________。
（3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ?mol-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”） 738 kJ?mol-1，
（4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺
序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：
______________________________ ____________
（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如右图），
若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结
构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________
个硅氧键（Si－O）。
答案：
（1） | 26 | 1s22s22p63s23p63d54s1 |
（2） | 27 | 72.8 kJ?mol-1 |
（3） | 28 | ＜ |
（4） | 29 | 在这三种氢化物中，C、N、O原子都是sp3杂化，但O原子上有2对孤对电子，N原子上有1对孤对电子，而C原子上没有孤对电子，所以原子之间的斥力：O－O＞N－N＞C－C，导致氢化物中A－A键的键能由大到小的顺序为： CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH |
（5） | 30 | 32 |
（08淄博市模拟）（14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ?mol―1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 |
（1）请回答：
①上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”或“＝”）。
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，
n (H2)＝_________。
（4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________________。
（4）探究氨水与盐酸的反应过程。
HBr＋HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质。