（08赤峰二中模拟）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF₂=CF₂）与乙烯（CH₂=CH₂）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的（）

A．“ETFE”分子中可能存在“―CH₂―CH₂―CF₂―CF₂ ―”的连接方法

B．合成“ETFE”的反应为加聚反应

C．CF₂=CF₂和CH₂=CH₂均是平面型分子

D．CF₂=CF₂可由CH₃CH₃与F₂两种物质直接反应制得

（08赤峰二中模拟）下列说法正确的是：（）

A．分子晶体中均存在范德华力和共价键两种力

B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

C．离子化合物、共价化合物均可能含有非极性共价键

D．经测定某晶体的熔点为3410℃，可以确定该晶体一定为原子晶体

（08南宁二中模拟）下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是  （   ）

    A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^―、Cl^― 

    B．Na⁺、K⁺、MnO₄^―、Br^―

    C．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^―、NO₃^―

    D．K⁺、Na⁺、SO₄^2―、SO₃^2―

（08龙岩一中二模）（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数测定”的实验：

（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤  ②加入足量的CaCl₂溶液  ③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  ④称取mg样品溶于适量蒸馏水  ⑤洗涤沉淀2―3次。该同学正确的操作步骤为                  （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为                           （只需列出计算式）。

（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液。

回答下列问题：

①广口瓶中盛放的溶液是                          。

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，

理由是       　　                  　                                          。

（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL。请回答下列问题：

①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定时选择                作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为            。

③混合物中碳酸钠的质量分数为                   （只需列出计算式）。

（08年四川卷）（16分）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

     回答下列问题：

（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H₂反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是                              ；

（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是___；

（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是____；

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________；

（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是________；

该反应的反应类型是__________________________________________。

（08龙岩一中二模）（本题共16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，根据下列关系图，完成本题：

 (1）写出B、C的化学式：B                    ，C                   

（2）E和N₂结构相似，请写出E的电子式：E               

A．升高温度          B．增大压强         C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式______

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式：        ，       ；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因。

（08龙岩一中二模）(13分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A能与E形成气态AE₄,其中A的质量分数为75%,E与B能形成常温呈液态的E₂B型化合物,C的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸,D在地壳中含量仅次于B,E既能形成单原子核的阳离子，又能生成单原子核的阴离子,F是短周期中原子半径最大的原子(除稀有气体).

(1)工业制取D单质的化学方程式为                            

（2）一小粒F单质放在石棉网上加热,反应的现象是             

（3）AE₄是含有       键（填化学键类型）的     分子（填 极性，非极性）。    

（4）C单质和石灰乳反应的化学方程式为                       ； 

一满烧瓶C单质的水溶液如图倒置于水槽中较长时间日照后，在瓶底积蓄一定量的气体，检验该气体的操作是                           

                                                                                 。

(5)7.8克F₂B₂和过量的E₂B反应时转移的电子数为         N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

（08龙岩一中二模）将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（）

A．得到的蜡状固体可燃           B．离子化合物在酒精中的溶解度较小

C．硬脂酸是离子化合物           D．提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度

(08龙岩一中二模)下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（）

A．         B．

C．         D．

（08龙岩一中二模）某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体一定含有的成分是（）

A．CH₄和NH₃         B．HCl、H₂和CO     C．HCl和CO        D．HCl、CO和CO₂