Question

（08龙岩一中二模）（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数测定”的实验：

（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤  ②加入足量的CaCl₂溶液  ③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  ④称取mg样品溶于适量蒸馏水  ⑤洗涤沉淀2―3次。该同学正确的操作步骤为                  （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为                           （只需列出计算式）。

（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液。

回答下列问题：

①广口瓶中盛放的溶液是                          。

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，

理由是       　　                  　                                          。

（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL。请回答下列问题：

①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定时选择                作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为            。

③混合物中碳酸钠的质量分数为                   （只需列出计算式）。

Answer 1

答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）      （2分）

（2）①饱和NaHCO₃溶液（2分）

     ②盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO₃反应生成了CO₂（2分）

（3）①酸式滴定管、胶头滴管（2分）

     ②酚酞（或甲基橙）（2分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红→橙→黄）（2分）

  ③（3分）