（06年江苏卷）(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：

① 4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O

    ② 4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。

（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸           mol；

（3）向上述溶液中加入        mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。

（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）

在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解。取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀。求：

（1）该碱石灰中钙元素的质量分数           ；

（2）该碱石灰中各成分的物质的量                                         。

复印机使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

 ②Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ → Fe₃O₄?4H₂O

请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有                               ；

（2）Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式是：                                       ，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法：                                       ；

（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：                                       ；

  （4）生产中可获得的副产品是              ，提取该副产品的操作顺序是：              （填写序号）

a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤

  （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为            m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴            作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数
为          mL。

（4）滴定。当                                               时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：             ________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) =       mol/L；市售白醋总酸量＝　　g/100mL。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      （填写序号）。

a．pH            b．电离度           c．电离常数         d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是       （填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式：

（2）在该反应中，得电子的物质是               ，被氧化的元素是             。

（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl       mol。

（4）下列叙述正确的是        （填写序号）。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c．阳离子只能作氧化剂

d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

（1）X在周期表中的位置：                 ，其原子核外有      种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是        （用元素符号表示）。

（2）ZYQ的电子式是_______________。

（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）

（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是           （填写序号）。

a．直线型            b．平面形           c．三角锥形         d．正四面体

（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比11，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。

某无色气体X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO₃与BaCl₂溶液，结果均产生白色沉淀。

下列推论正确的是

A．X中一定没有CO₂   

B．X中一定有SO₂，产生的沉淀是AgCl与BaSO₄

C．X中一定没有HBr

D．X中一定有HCl

如右图所示，将Cu(NO₃)₂?6H₂O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是 

A．A物质有挥发性

B．A物质是硝酸铜溶液

C．A物质的质量分数约为58.3%

D．A物质的质量分数约为63.5%

常温下，现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^-)＝c(Y^-) + c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸

C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X^-)＝c(Y^-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-) + c(Y^-) + c(HX) + c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L