题目内容
某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式：
（2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。
（4）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 → 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O（2分）
（2）H3AsO3（1分） +2价的Sn（1分）
（3）2 （2分）
（4）ad（2分）
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