下列操作不能达到预期目的是

   A．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液

      充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

  B．用溶液和氯水检验

  C．用新制氢氧化铜溶液鉴别甲醛和甲酸

  D．称取5.85，用100ml蒸馏水溶解配制溶液

环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，则二氯环己烷应有同分异构体

  A．12种    B．6种    C．18种    D．9种

为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A．78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子

  B．足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子

    C．

  D．3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个

下列离子方程式正确的是

    A．如溶液与NaHC溶液反应的的离子方程式：

    B．利用腐蚀法制作印刷线路板：

    C．在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：

D．亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应：

下列各物质中具有109°28’键角的是

     ①甲烷  ②氯仿  ③金刚石   ④二氧化硅   ⑤白磷  ⑥ ⑦

A．①②③⑤     B．①③⑤⑥     C．①③④⑦       D．①③⑤⑦

下列物质的分类结果全部正确的是               

下列说法正确的是

   A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

    B．变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃

    C．红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石

D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

（13分） 工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)   CO₂(g)＋3H₂(g)  △H > 0 

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率        。

（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为     ，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为      L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（3）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

（4)甲醇等有机物在空气中燃烧时由于燃烧不充分可能会产生CO等污染物。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________________。

（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7。试回答以下问题：

（1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：       。F的原子结构示意图为：                       。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：               。

（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

（4）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“无法确定”)

（5）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的Ph≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（10分） 肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。

 （1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃ ），则肼完全燃烧的热化学方程式      。

 （2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是           。

（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼―空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，A极质

量的减少将      B极质量的增加（填“等于” 或“大于”或小于）。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液， 则若要制得11.2升Cl₂气体（标况下），该燃料电池理 论上需消耗        molN₂H₄。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是___________