题目内容

（10分） 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。

 （1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃ ），则肼完全燃烧的热化学方程式      。

 （2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是           。

（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼―空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质

量的减少将      B极质量的增加（填“等于” 或“大于”或小于）。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液， 则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理 论上需消耗        molN2H4。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是___________

（1）N2H4（l）+O2（g）=N2(g) +2H2O(l)  △H=－624kJ/mol（2分）

 (2)O2+2H2O+4 e― =4OH  (2分)

（3）①大于（2分）       ②0.25mol(2分)

（4）燃料电池减少了对空气的污染（2分）

练习册系列答案
相关题目
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料．
（1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式
N2H4+2NO=2N2+2H2O
N2H4+2NO=2N2+2H2O
．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，电极反应式：负极
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．通电一段时间后，
阴
阴
极的质量增大．（填“阴极”、“阳极”）．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，阳极的电极反应式是
2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
．若产生1mol气体则消耗肼为
32
32
g．
2007年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行．第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0% 和46.7%，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H2密度的30倍．请填写下列空白：
（1）偏二甲肼的分子式为
C2H8N2
C2H8N2
；若0.2mol液态偏二甲肼与液态N2O4完全反应，生成气态的N2、H2O和CO2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1

（2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有
6
6
种．写出符合分子中含两个甲基的结构简式：
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
．
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
．
精英家教网肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料．
（1）肼-空气燃料电池是一种清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，在负极反应的是
 
（填化学式）；正极的电极反应式是
 

（2）右图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金、等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．通电一段时间后，A极质量的减少将
 
B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗
 
 mol N2H4．
（1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
①A2B和A2D的沸点较高者是
 
（填化学式），其原因是
 
；
②C在元素周期表的位置是
 
，C的第一电离能比D的
 
（填“大”或“小”）；
③E的基态原子核外电子排布式为：
 
，E的电负性比D的
 
（填“大”或“小”）；精英家教网
（2）某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验．
①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO2具有
 
性；
②将注射器中2mL
 
（填名称）溶液注入集满SO2的玻璃瓶中，看到
 
现象，可证明SO2是酸性氧化物；
③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中，溴水褪色，可证明SO2具有还原性．此反应的化学方程式为
 
．
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
 
；又知1克液态N2H4和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式
 
．
精英家教网肼（N2H4）又称联氨，可用作火箭燃料．肼一空气燃料电池中的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该燃料电池可作为如图装置中的电源．下列判断错误的是（　　）

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