（11分）2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在氧气流中将2.52 克三聚氰胺样品氧化成CO₂、H₂O和N₂。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是

     g接          、         接          、        接          、         接          。

（2）装置C的作用是                                            ；

     装置E中CuO的作用是                                           。

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64克和1.08克，经计算得出三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量为126，分子中有三个氨基，且有类似苯环的对称结构，则其结构简式为：                        。

（4）目前较多采用以尿素【CO(NH_2­)₂】为原料，在0.1mPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。应过程中除生成CO₂外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式                                   。

（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是                   ；

     原因是                                                         

(07年广东卷)（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________；

（2）滤渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为                         。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。

（10分）有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（[ O ]指发生氧化反应）

其中K与FeCl₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：① 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH à RCH₂CHO。

② ―ONa连在烃基上不被氧化。

请回答下列问题：

(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是                     。

(2)上述变化中属于水解反应的是            （填编号）。

(3)写出结构简式：G                                ；

M                                。

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应①                                          ；

K与过量的Na₂CO₃溶液反应                                              。

(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有      种。

Ⅰ. 含有苯环

Ⅱ. 能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

（10分）Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能 As>Ga

C．电负性 As>Ga

D．原子半径 As>Ga

（2）砷化镓可由(CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为

_____________________________________________________________；

（3）AsH₃空间形状为________________；

已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因                                               ，

 Cu²⁺的核外电子排布式为__________________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有             和              。

(11分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：

(1)请你完成装置改进的措施和理由：

①措施：在A、B之间加一个干燥管，

理由_______________________________________。

②措施：___________________________________，

理由______________________________________。

(2)某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其所类比的化学反应是_____________ (用化学方程式表示)。

任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol?L^-1HCl、6 mol?L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品红溶液。

①提出合理假设：

假设1：白色固体为Na₂SO₃；

假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物；

假设3：　　　　                  　　　。

② 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

（08年海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（）

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2―（aq）= PbSO₄(s) +2e^―　　　

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^―= Pb(s)+ SO₄^2―（aq）

（07年广东卷）（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

        Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解

实验室以软锰矿（主要成份是MnO₂）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：

第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为： 

第二步是在通入CO₂条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO₂）。

几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是

  A.蒸发皿   B.玻璃棒   C.铁棒   D.坩埚   E.泥三角   F.烧杯   G.酒精灯 H.铁坩埚

（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是                              

（3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色

痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是                                                                    。

（4）操作Ⅰ应该在                  （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是                                   。（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反为                                                                                              。

与歧化法相比，电解法主要的优点是                                          。

（07年广东卷）（8分）“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是                                                    。

（2）显色时间t₂＝           。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为        （填字母）

 A  <22.0s    B  22.0～44.0s    C  ＞44.0s    D  数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                 。