题目内容
（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解
实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：
第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为：
第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO2）。
实验流程如下：
几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.铁棒 D.坩埚 E.泥三角 F.烧杯 G.酒精灯 H.铁坩埚
（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是
（3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色
痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是 。
（4）操作Ⅰ应该在 （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是 。（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反为 。
与歧化法相比，电解法主要的优点是 。
（1）（2分）CEGH
（选漏1/2个选项可得1分，全选对得2分，选错1个以上均不给分）
（2）（2分）3K2MnO4+2CO2 == 2KMnO4+ MnO2 ↓+ 2K2CO3
（ 条件写加热不扣分，没有沉淀符号扣1分，方程式不配平得0分）
（3）（2分）通入过多的二氧化碳，溶液中会生成大量的KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液浓缩时，KHCO3会与KMnO4一起析出，不利于的KMnO4提纯；
（4）（3分）减压（1分）；减压有利于降低水的沸点，防止蒸发时温度大于80℃，高锰酸钾分解。（2分）
（5）（3分）MnO42-- e- = MnO4-；产率高，产品易分离
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾．下面是实验室制取高锰酸钾的过程：
