甲醇合成反应为：
工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ、制备合成气：
。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：
。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________
Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。
写出合成甲醇的热化学方程式_________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃ 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
（2）在300℃ 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________
（3）500℃ 平衡常数K=___________
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）
（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因是_______。
氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%。氯碱厂从盐泥中提取MgSO4.7H2O的流程如下：
部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 |
溶解度表
温度0C | 10 | 30 | 40 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 |
回答下列问题：
(1)滤渣B的主要成分是：__________________
(2)从滤渣A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？_________,说明理由________,其中加热煮沸的目的是_________________
(3)从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是________，________,_______
(4)将一定质量的MgSO4.7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如右图所示。据图写出CD段反应的化学方程式__________________。
对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下：
（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。其中酸浸的目的是 。
（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2）,发生如下反应：
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；
3Na2FeO2+ NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为____________。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为________mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
|
| 产品不合格 |
（4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：_________________
（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， ______ 对反应速率有影响，______ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 _____ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ，其实验序号是_____ 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________ 。
化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。请回答下列问题：
Ⅰ、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：
记录数据如下：
滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
3 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）。
（2）滴定终点的判断方法是： 。
（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为 mol/L
（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是 。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
Ⅱ、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0（另外加少量MnSO4粉末） | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |