Question

（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	C(H2SO4) /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， ______   对反应速率有影响，______  反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 _____  （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____  （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____  ，其实验序号是_____  。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________ 。

Answer 1

答案：（1）固体反应物的表面积     表面积越大    1和2

（2）3和4

（3）开始反应温度    6和7

（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。

【解析】（1） 从实验4和5的数据可知金属的质量相同，H2SO4溶液的体积和浓度相同，反应开始时温度也相同。但金属消失的时间即反应速率不相同。金属呈丝状的反应时间长，呈粉末状的反应速率快。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且是表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8；2、5。从数据显示，在其他条件完全相同的情况下，H2SO4溶液的浓度越大，反应速率越快即金属消失的时间越短。

（3）本实验中影响反应速率的基他因素还有反应温度；其实验序号是6和7；8和9。从数据显示，在其他条件相同的情况下，反应温度越高，反应速率越快即金属消失的时间越短。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以温度变化值相近。

该题给出9组实验数据，每组又有7项内容，没有耐心就不能答好此题。不做实验，不会仔细分析实验数据也不能答好此题。题目考查的是影响化学速率的因素及反应热。该题对新课标新教材中知识与技能、过程与方法、情感与世界观三个维度的统一有所体现。教师要通过实验使学生掌握分析实验数据的方法，会找出每两组实验中的相同与不同之处。会综合分析会总结归纳。