(08上海建平中学期末)元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系．预言第八周期最多可能含有的元素种数为       （　  ）

            A．18种    B．32种    C．50种        D．64种

（10分）2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，反应均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺ == 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反应的离子方程式为：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

（1）写出该条件下CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

                                                                 ；在此反应中，若生成22.4LSO₂（标准状况），则反应中转移的电子为           mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O （M=392g/mol）的质量为          g，配制时所需要的定量仪器是                  。

（3）求混合物中CuS的质量分数。

（10分）2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，反应均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺ == 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反应的离子方程式为：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

（1）写出该条件下CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

                                                                 ；在此反应中，若生成22.4LSO₂（标准状况），则反应中转移的电子为           mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O （M=392g/mol）的质量为          g，配制时所需要的定量仪器是                  。

（3）求混合物中CuS的质量分数。

（10分）氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）         。

A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂

（3）操作II的Y试剂为（填化学式）                              ，并调节溶液的pH在             范围。

(4）操作III的程序依次为             、        、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（5）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；                                                                

                                                               。

（10分）氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）         。

A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂

（3）操作II的Y试剂为（填化学式）                              ，并调节溶液的pH在             范围。

(4）操作III的程序依次为             、        、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（5）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；                                                                

                                                               。

（10分）氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）         。

A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂

（3）操作II的Y试剂为（填化学式）                              ，并调节溶液的pH在             范围。

(4）操作III的程序依次为             、        、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（5）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；                                                                

                                                               。

（10分）氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）         。

A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂

（3）操作II的Y试剂为（填化学式）                              ，并调节溶液的pH在             范围。

(4）操作III的程序依次为             、        、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（5）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；                                                                

                                                               。

（10分）实验室利用足量的NH₃在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N₂、H₂O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是                                       

                                                                     。

（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：              ，装置B中碱石灰的作用是：                                    。

（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：                            ，E管中发生反应的化学方程式为：                                           。

（4）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；

②实验前E管和CuO的总质量b；

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)==                              。

（10分）实验室利用足量的NH₃在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N₂、H₂O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是                                       

                                                                     。

（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：              ，装置B中碱石灰的作用是：                                    。

（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：                            ，E管中发生反应的化学方程式为：                                           。

（4）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；

②实验前E管和CuO的总质量b；

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)==                              。

（8分）下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。

（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是（填序）；           。

（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；                       。

（3）写出反应①的离子反应方程式：                                           。

（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：

                                                                     ；

                                                                     。