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(10分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O,其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:

8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,终点时恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,反应的离子方程式为:

MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:

                                                                 ;在此反应中,若生成22.4LSO2(标准状况),则反应中转移的电子为           mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O (M=392g/mol)的质量为          g,配制时所需要的定量仪器是                 

(3)求混合物中CuS的质量分数。

练习册系列答案
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2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g.

(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:

MnO4+Cu2S+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O

MnO4+CuS+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(KMnO4的还原产物为Mn2+).

则Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的质量分数为________

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②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法.若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3

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