根据化学反应的实质判断，下列变化不属于化学反应的是（   ）

   A．H₂和N₂反应生成NH₃

     B．白磷转化为红磷

   C．NaCl溶于水

   D．SO₂溶于水

下列说法正确的是（  ）

  A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

  B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子一定是阳离子

在研究物质变化时．人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述错误的是（   ）

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：

注：a、b 均为与温度有关的常数

请填空回答：

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是__________________________________。

（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是_________________（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）；MgO氧化膜膜厚Y属_________型，NiO氧化膜膜厚Y’属_______型。

（3）Mg与Ni比较，哪种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？_________________，

其理由是：________________________________________________。

某化学反应2A    B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol?L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为                   mol?（L?min）^-1。

⑵在实验2,A的初始浓度c₂=                 mol?L^-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是                                                    。

⑶设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁,则υ₃       υ₁(填“>”“=”“<”),且c₃            1.0mol?L^-1(填“>”“=”“<”)。

⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是                  反应(选填“吸热”“放热”)。理由是                                                                       。

把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

3X（ｇ）+Y（ｇ）nZ（ｇ）+2W（ｇ）

5min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol?（L?min）^－1，则

（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是

A．1                         B．2                           C．3                          D．4

（2）上述反应在5 min 末时，已反应掉的Y值占原来的百分比是

A．20%             B．25%              C．33%              D．50%

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：

H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）

的反应速率v可表示为：v＝k{c（H₂）}^m×{c(Cl₂)}ⁿ              

式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m＝1，n＝1

B．m＝，n＝

C．m＝，n＝1

D．m＝1，n＝

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H⁺）增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是_______________________________________。

（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________________________________。

（3）若纵坐标表示的某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示_________________________   _______________。

加入0.1molMnO₂粉末于50mL的H₂O₂中（密度）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：

（1）实验时放出的气体总体积是      。

（2）反应放出―半气体所需时间是      。

（3）反应放出气体所需的时间约为      。

（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是      。

（5）解释上述A、B、C、D快慢的原因是     。

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化，曲线如右图所示，由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为                                        ；

该反应开始至2min，Z的平均反应速率为                     。