Question

某化学反应2A    B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol?L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

 

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为                   mol?（L?min）^-1。

⑵在实验2,A的初始浓度c₂=                 mol?L^-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是                                                    。

⑶设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁,则υ₃       υ₁(填“>”“=”“<”),且c₃            1.0mol?L^-1(填“>”“=”“<”)。

⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是                  反应(选填“吸热”“放热”)。理由是                                                                       。

Answer 1

【解析】（1）V_A=0.8mol?L^-1-0.67mol?L^-1/10min =0.013 mol?（L?min）^-1。

   （2）对比实验1与实验2可知，从10min到20min，实验1的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c₂= 1.0 mol?L^-1，又因实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。

   （3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol?L^-1,而实验3的A浓度变化值为0.17 mol?L^-1，这就说明了υ₃>υ₁。又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17 mol?L^-1，即c₃>（0.92+0.17）mol?L^-1 =1.09 mol?L^-1。

   （4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。

[答案] （1）0.013（2）1.0；催化剂（3）＞；＞（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动