氟化钠是一种重要的氟盐，主要用做农业杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程，以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氟化铵。

有关物质在水中的溶解度分别为：

氯化铵：10℃时33.3g；20℃时37.2g；30℃时41.4g。

氟化钠：20℃时4g。

氟硅酸钠（Na₂SiF₆）微溶于水。

请回答下列问题：

（1）上述流程中发生了两步化学反应，第二步制取NaF的反应的化学方程式为NH₄F+NaCl=NH₄Cl+NaF↓；此反应能进行是因为NaF的溶解度比NaCl       ；

（2）操作I所需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有                      ；

（3）操作II的名称是                 ；

（4）操作III的具体过程是                 ；

（5）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                       。

铜有Cu₂O（红色）和CuO（黑色）两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H₂与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。

（一）提出猜想：红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。

（二）查阅资料：①Cu²⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O）；②在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO。

（三）制备红色物质：方法同初中课本

（四）红色物质成分的探究：

           甲同学设计了以下三种探究方案：

           方案I：取该红色物质溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

           方案II：取该红色物质溶于足量稀硫酸中，观察现象。

           方案III：称得干燥的坩埚的质量为m₁g，取红色物质置于坩埚中再称得质量为m₂g。

然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为m₃g，比较m₁、m₂、m₃。

回答下列问题：

（1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。                      。

（2）方案II中，若观察不到明显现象，则可知红色物质为           ；若观察到溶液变为蓝色，则可知红色物质为              。

（3）方案III中，如果m₁、m₂、m₃的关系符合m₃=             ，可确认红色物质为Cu₂O。

（4）乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案：

各装置接口的正确连接顺序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；试剂X可选用            ；要测定红色物质的成分，最少需要测定的物理量是     （填序号）。

①通入氢气的体积                                  ②反应前，红色物质+反应管的总质量

③实验前干燥管的质量                          ④完全反应后，红色物质+反应管的总质量

⑤反应管的质量                                     ⑥实验后干燥管的质量

有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图（部分产物已略去）：

（1）A的元素名称为          ，C元素的简单离子结构示意图为          ；

（2）写出反应①的离子方程式                 ；

（3）甲溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为              ；

（4）将两个铜电极插入丙溶液中进行电解，开始时发生的离子方程式为            ；

（5）写出反应②的化学方程式                                             .

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：

N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N₂O₄浓度随时间变化的曲线是        ；

（2）前10min内，v(N₂O₄)=          ；

（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是          ，此时反应的平衡常数为           ；

（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是                              ；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是            （填序号）。

A．升高温度   B．缩小容器体积  C．加入催化剂  D．加入一定量的N₂O₄

已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是（    ）

①原溶液的Br^－一定被氧化； ②通入氯气后溶液中的Fe²⁺一定被氧化； ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺； ④若取少量所得溶液，再加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe²⁺、Br^－、I^－均被完全氧化。

A．只有②③                   B．①②③④            C．只有①④            D．只有②③④

X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是（    ）

A．Y的原子半径大于Z的原子半径                B．X可能为金属元素

C．Y与Z不可能形成离子化合物                   D．Z一定为非金属元素

下列说法中正确的是（    ）

A．互为同分异构体

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)₂的溶度积常数Ksp减小

D．常温下，pH=1的溶液中，Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO可以大量共存

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为：

c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^― ) ，下列说法正确的是（    ）

A．该溶液由pH =3的CH₃COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

B．在该溶液中加入适量的CH₃COONa，可使溶液中离子浓度大小顺序改变为：  

c(Na⁺)> c(CH₃COO^―) >c(H⁺)>c(OH^― )

C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

D．由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成

同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（    ）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)                                    △H=+Q₁kJ?mol^－1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)                                  △H=+Q₂kJ?mol^－1

C．2A(g)+B(g)=2C(l)                                   △H=+Q₃kJ?mol^－1

D．2A(l)+B(l)=2C(l)                                     △H=+Q₄kJ?mol^－1

下列说法中不正确的是（    ）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应

B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应

C．可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

D．蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解