题目内容

有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图（部分产物已略去）：

（1）A的元素名称为          ，C元素的简单离子结构示意图为          ；

（2）写出反应①的离子方程式                 ；

（3）甲溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为              ；

（4）将两个铜电极插入丙溶液中进行电解，开始时发生的离子方程式为            ；

（5）写出反应②的化学方程式                                             .

（1）碳；

（2）4H++[Al(OH)4]－=Al3++4H2O

（3）c(Na+)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H+)

（4）Cu+2H+Cu2++H2↑

（5）3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=3CO2↑+2Al(OH­)3↓+3Na2SO4

练习册系列答案
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（2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 元素特征信息
A A的单质是密度最小的物质
B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）写出化合物Y所含的化学键名称
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
30%
30%
；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的化学方程式为
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
．
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 元素特征信息
A A的单质是密度最小的物质
B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）写出化合物Y所含的化学键名称
离子键、共价键（极性共价键）
离子键、共价键（极性共价键）

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
；
（4）用电子式表示B2F的形成过程

（5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
（6）写出D的最高价氧化物的一点用途
工业冶炼铝
工业冶炼铝
．
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
A、B与A只能组成BA3化合物B、粒子半径D+＞C2-C、A、B、C三种元素可以形成离子化合物D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

（2）E2+的基态核外电子排布式为               ，AD4为          （填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC2互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

（4）BD3 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；（阿伏加德罗常数为NA）。

 

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

（2）E2+的基态核外电子排布式为               ，AD4为          （填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC2互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

（4）BD3 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为

面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，

晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；

（阿伏加德罗常数为NA）。

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