在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：
H₂（g） + I₂（g）2HI（g） H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                   。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为      。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K        （填写增大、减小或不变）

HI浓度的变化正确的是             （用图2中a-c的编号回答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是              ，（用图2中d-f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

（1） 向含有等浓度Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是       。

（2） 溶液A中加入NaClO的目的是                                             。

（3） 在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是                           。

（4） 在Cu（OH）₂加入盐酸使Cu（OH）₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                                     。

（1）25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0.05mol/LBa（OH）₂溶液C（H⁺）=____  

（2）某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=             ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）= 5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=         ,此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=           。

（3）已知100℃时，K_W=1×10^-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH为                   。

化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS₂） 4FeS₂+11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸腾炉）  2SO₂+O₂2SO₃  （接触室）    SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有          （填写序号）。

        A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎      B．接触室的反应使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度      D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触室中的氧化在常压下进行    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

   c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃^2－）＞c （H₂SO₃）

①该溶液中c （H⁺）        c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：                                      。

②现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                    ，反应的离子方程式为：                     。

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） △H＝－571.6 kJ?mol^－1

C₃H₈（g）＋5O₂（g） ＝ 3CO₂（g） +4H₂O（l）  △H＝－2220.0 kJ?mol^－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为                .（2）1molH₂和2molC₃H₈ 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为             。

（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                  。

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__　　　 __（填序号）。

A．9　 　　 　　 B．13　　　　　 C．11～13之间　　 　　 　　 D．9～11之间

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c（Na^＋）___________c（CH₃COO^－）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为____________________　　　 ____。

（4） 常温下，若NaOH溶液中的c（OH^－）与NH₄Cl 溶液中的c（H^＋）相同，现将NaOH和NH₄Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+pH₂为　　　　　　　　14（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。

（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

量筒应该是　　　　　 读数为　　　　 mL

滴定管应该是　　　 ，读数为　　　　 mL

温度计应该是　　　 ，读数是　　　　 ℃

（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是　　　　　　　 。

①　　 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。　 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

（1）在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。

（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指__________________温度。

（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g?℃） ，稀溶液的密度都为1g/cm³）。

（5） 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol?L^-1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（    ）

A．前2 s，N₂O₄的平均反应速率为0.01 mol?L^－1?s^－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　

C．平衡时，体系内含NO₂ 为0.04 mol?L^-1

D．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A＝H^＋+HA^－和HA^－H^＋+A^2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（　 ）

A．NaHA：c（Na^＋）＞c（HA^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．NaHA：c（Na^＋）＝c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

C．Na₂A： c（Na^＋）＞c（A^2－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．H₂A： c（H^＋）＝c（HA^－）＋2 c（A^2－）＋c（OH^－）