(1)下图分别是温度计.量筒.滴定管的一部分.则: 量筒应该是读数为 mL滴定管应该是 .读数为 mL温度计应该是 .读数是 ℃(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时.下列实验操作会引起测量结果偏高的是 . ① 用天平称量NaOH固体.将小烧杯放在右盘.砝码放在左盘.并移动游码.使之平衡.②滴定前滴定管尖嘴有气泡.滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

量筒应该是　　　　　读数为　　　　 mL

滴定管应该是　　　，读数为　　　　 mL

温度计应该是　　　，读数是　　　　 ℃

（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是　　　　　　　。

①　　用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。　 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

（1）②、2.6； ③、1.30；①、2.5

（2）②④⑤

练习册系列答案

．
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率

增大

；平衡常数K

不变

．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．
（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol^-1

．

某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是

X+2Y?2Z

；
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：

0.017mol/L?min

；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

45%

；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1

．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α^!，则α^!

＞

α（填＜＞=）．
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）

＞

υ（逆）（填＜＞=）．

在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H₂O

＜570℃

FeO+H₂ 3Fe+4H₂O

＞570℃

Fe₃O₄+4H₂
某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．

（1）实验过程中，应先点燃

（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是

．
（2）若在实验中的某段时间内生成H₂ 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是

g．
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．

请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有

．
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=

g，m（Fe₃O₄）=

g．

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是，

有化学反应：①A＋B2D ②C＋G2H，其中E₁、E₂为该反应的活化能。

（1）、分别是用物质A、D表示反应①的化学反应速率，则与的关系为。

（2）对于反应②，若起始浓度c_C= a，c_G= 2a，c_H= 0，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的（填序号）。

A B C D

（3）若E₁＞E₂，将两反应的温度分别从500℃升至1000℃，则反应①的速度增加值与反应②速度的增加值相比，其关系为。

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