短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成10电子化合物Q；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

（1）化合物Q的空间构型为_______________；化合物YC₂电子式是________________；

（2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为____________________(用元素离子符号表示)；

（3）元素组成为XZ₅YC₃和BCZ（足量）化合物反应的离子方程式为____________________；

（4）工业上，若输送元素A的单质的管道漏气，用Q进行检验时可观察到大量白烟，同时有X的单质生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________。

有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为（    ）

A．(2a－1.6)g                B．(2a－3.2)g            C．1.6ag               D．0.8ag

将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是（    ）

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为（    ）

A．2mol               B．3mol                     C．4mol               D．5mol

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（    ）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到溶液中离子浓度关系不正确的是（    ）

A．c(K^＋)＞c(Na^＋)＞ c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋ c(K^＋)＋ c(H^＋) ＝ 2c(SO₄^2－)＋ c(HS^－)＋ c(OH^－)＋2c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H^＋)

D．c(K^＋) ＝ c(S^2－)＋ c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄^2－)

一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（   ）

A．甲溶液中由水电离出的c(OH^¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na^＋) ― c(X^－)＝1.0×10⁻⁸ mol/L

C．甲溶液中c(OH^－) ― c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度

今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，浓度均为0.1mol?l^－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（    ）

A．甲=乙＞丙             B．甲＞丙＞乙       C．丙＞甲=乙          D．乙＞甲＞丙

在硫酸溶液中NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1完全反应，生成棕黄色气体X。则X为（    ）

A．Cl₂                       B．Cl₂O                     C．ClO₂                     D．Cl₂O₅

对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是（    ）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应△H＜0

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小