题目内容

一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（   ）

A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)

B．甲溶液中c(Na＋) ― c(X－)＝1.0×10−8 mol/L

C．甲溶液中c(OH－) ― c(HX) ＝1.0×10−8 mol/L

D．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度

BD

练习册系列答案
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一定温度下，取0.2 mol/L　HX溶液与0.2 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L　HX溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合得溶液乙．测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7．下列结论错误的是

A．

甲溶液中由水电离出的c(OHˉ)＞0.2 mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H+)

B．

甲溶液中c(Na+)－c(X－)＝1.0×10?8 mol/L

C．

甲溶液中c(OH－)－c(HX)＝1.0×10?8 mol/L

D．

相同条件下，HX的电离程度＞NaX的水解程度

近期，我国个别企业违法排污导致地下

水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控

有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：

③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：，

消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。

（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为      mg·L-1。

II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____    （填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．配制前容量瓶洗净后没干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

 

 一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（    ）

    A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）

    B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L

    C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

 

 一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（    ）

    A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）

    B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L

    C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

 

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