有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag.加入2mol/L的HCl溶液50mL.恰好完全溶解.若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应.冷却后.剩余固体的质量为 A．g B．g C．1.6ag D．0.8ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为（）

A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag

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黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：

【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是??????? 。

（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗???? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：?????????????? 。

（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是??? ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：????? 。

【探究延伸】

（4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为??? ．试剂2为??????? . （填字母）

A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

②固体X的化学式为???????? 。

③操作II为?????????????? 。

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