1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件.毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的.因此.在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具.有一种生氧防毒面具.它由面罩.生氧罐.呼气管和吸气管等组成.使用——青夏教育精英家教网——

1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na₂O₂）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式____________________________________________________。

已知：当向Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl时，反应分步进行，先发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，再发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。在含有48.6gNa₂CO₃和NaHCO₃的溶液内，逐滴加入含0.7molHCl的盐酸，反应完全后可以生成8.96LCO₂（标准状况）。问：
（1）其中__________物质过剩。
（2）溶液中Na₂CO₃有_______g。
（3）若在上述溶液内加入含0.25molHCl的盐酸，反应完全后，在标准状况下可生成CO₂_______L。若在上述溶液内加入含0.45molHCl的盐酸，反应完全后，在标准状况下可生成CO₂______L。
（4）至少加入含_____molHCl的盐酸，产生的气体体积最大，其最大值是______。

某学生课外活动小组利用图示装置做如下实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后又恢复到无色，则此溶液可能是____________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是______。

某溶液中含有NO₃^-、Cl^-、AlO₂^-、S^2-四种离子，若先向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是（）。
A.Cl^- B.NO₃^- C.AlO₂^- D.S^2-

加热0.04molKMnO₄固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO₂

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，设Mn元素全部以Mn²⁺的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。
（1）a+b=___________（用x表示）。
（2）当x=_________时，（a+b）取最小值，且最小值为_________。
（3）当a+b=0.09时，0.04molKMnO₄加热后所得残留固体的质量为_____g。

在标准状况下，将336mLCO₂气体通入50mLNaOH溶液中，恰好生成只含有一种溶质的溶液，求此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________。

已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素的原子半径大于B元素的原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和单质C都可按物质的量之比2∶1反应，分别生成X和Y，在产物中B元素呈负价。
分别取3份质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混合物进行下列实验：
①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896LH₂，残留下来的不溶于酸的固体为0.56g。
②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896LH₂，残留下来的不溶于碱的固体为0.96g。
③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且在标准状况下放出在空气中能自燃的气体aL。
根据上述题给信息和实验记录解答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A：________；B：_________；C：________。
（2）混合物中B的质量分数是__________。
（3）写出实验③中有关反应的化学方程式：_________、____________，并计算出a的值为_____________。

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应的化学方程式如下：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L。则：
（1）反应前O₂的体积是_________mL。
（2）化合物XY₂的相对分子质量是________。
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比是3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素符号）。

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中二氧化硫的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：

（1）检验该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后_______________（填写操作方法）时，将会看到__________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
（2）向该试管中加入0.0005mol?L^-1的碘水1.0mL，加入适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中二氧化硫的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，当溶液由______色变为_______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为____________。
（3）我国环境空气质量标准对每次空气质量测定中二氧化硫的最高浓度的限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同一时间测量空气中二氧化硫的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整（计算时保留两位有效数字）：

判断该地点的空气中二氧化硫的含量属于___________级标准，______（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）___________。

0 22887 22895 22901 22905 22911 22913 22917 22923 22925 22931 22937 22941 22943 22947 22953 22955 22961 22965 22967 22971 22973 22977 22979 22981 22982 22983 22985 22986 22987 22989 22991 22995 22997 23001 23003 23007 23013 23015 23021 23025 23027 23031 23037 23043 23045 23051 23055 23057 23063 23067 23073 23081 203614