A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA₂中A^-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
（1）A、E元素符号分别为、，D元素的原子结构示意图是．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是．
（4）C、D形成的化合物水溶液显性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）：．

如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元素符号表示）；元素⑦基态原子的外围电子排布式．
（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是．
A．所有原子不可能在同一平面内       B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键           D．是石油裂解气的主要成分
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是；写出该物质与水反应的化学反应方程式．
（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e^-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H=．

已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：；能说明该递变规律的化学事实是（任写一例，用离子方程式表示）．
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围（填“物质的化学式”）．

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）．
A．氯化钙受热挥发                B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁              D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用右图表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和．
②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为．
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因．

元素		Mn	Fe
电离能kJ．mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（　　）

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验中，水也是一种常用的试剂．

（1）水分子与H⁺形成水合氢离子（ H₃O⁺ ）的立体构型为．
（2）冰是立方面心结构．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（如图1）（未按顺序排序）．上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是；（填写编号）．
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图2所示），已知冰的升华热（即 1mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol ），则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是KJ/mol．

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N₂H₄等．
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为．
（2）该系列中的N₂H₄是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g N₂H₄在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：．
（3）该系列物中的NH₃对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN₂和6molH₂通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为 kJ．H₂的转化率=．
该温度下合成氨反应的平衡常数K₁=（只列数字表达式）
Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，平衡时
NH₃的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 （填字母代号）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K₁和K₂，同K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，A⁺离子与D²_离子的核外电子数之和等于E⁺离子的核外电子数．试回答下列问题：
（1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为．
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有．
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
（3）在恒容密闭容器中注入A₂、C₂两种气体，发生如下反应：3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A₂）=9.00mol/L；（C₂）=3.00mol/L，c（CA₃）=4.00mol/L．则C₂的起始浓度为mol/L；A₂的转化率为%．
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
（5）用E₂D₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到N₂及CO₂等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式．