题目内容
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
（1）A、E元素符号分别为 、 ，D元素的原子结构示意图是 ．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是 ．
（4）C、D形成的化合物水溶液显 性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）： ．
（1）A、E元素符号分别为
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是
（4）C、D形成的化合物水溶液显
分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期，结合原子序数可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca；化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4，则A-的核外电子数为2+2×4=10，故A为F元素；A、D同主族，则D为Cl元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期，结合原子序数可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca；化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4，则A-的核外电子数为2+2×4=10，故A为F元素；A、D同主族，则D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、E元素符号分别为F、Ca，D为Cl元素，其原子结构示意图是
，
故答案为：F；Ca；；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜Cl＜Al＜Na，
故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）A和D的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强，故HF的沸点较高，
故答案为：HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
（4）C、D形成的化合物为AlCl3，水溶液中Al3+离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（1）由上述分析可知，A、E元素符号分别为F、Ca，D为Cl元素，其原子结构示意图是
，故答案为：F；Ca；
；（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜Cl＜Al＜Na，
故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）A和D的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强，故HF的沸点较高，
故答案为：HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
（4）C、D形成的化合物为AlCl3，水溶液中Al3+离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
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示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
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