现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置是．
（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为．
（4）为了除去化合物丙（A₂EC₄）稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂作氧化剂，该反应的离子方程式为．

[化学--选修3物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能 级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最 小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是用元素符号表示）．
（2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为．
（3）F原子的外围电子排布式为，F的晶体中原子的堆积方式是如图1中的（填写“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是
（5）已知DE晶体的晶胞如图2所示若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长 为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个A原子，该晶体的密度是 g?cm^-3．

有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为．
（2）F元素在周期表中的位置；稳定性：A₂CA₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10^-18 mol²?L^-2，常温下将1.0×10^-5mol?L^-1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO₄的浓度要求．（忽略混合后溶液的体积变化）．

V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）W的原子结构示意图为；
（2）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且其中一种化合物的原子个数比为1：1．其反应的化学方程式为；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系（图2）若E为白色沉淀，则E物质的化学式为；
（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp[X（OH）_n]（填“＞”或“＜”） k_sp[Z（OH_n]；
（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y₂H₂．2.00g Y₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y₂H₂燃烧的热化学反应方程式；
（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“＞“或“＜”或“=”）．

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；钾元素在周期表中的位置为．
（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是．
（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是．
（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性    B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（5）、上述反应中，如1.5mol还原剂（填“得到”或“失去”）mol电子，则生成g还原产物．

“3s”和“3s²”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于．

用相应化学符号填空：
氮   钾 镁   钙  水    磷   二氧化碳．

处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子．已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气（标准状况），试回答：
（1）写出元素符号A：，B：，C：，D：．
（2）比较C和D的氢化物：沸点，稳定性，水溶液的酸性
（3）元素A原子的轨道表示式为．