Question

处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子．已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气（标准状况），试回答：
（1）写出元素符号A：

 

，B：

 

，C：

 

，D：

 

．
（2）比较C和D的氢化物：沸点

 

，稳定性

 

，水溶液的酸性

 

（3）元素A原子的轨道表示式为

 

．

Answer 1

分析：前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子，应为ⅠA、ⅢA、ⅦA中元素，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气（标准状况），则A为金属、D为非金属性，A的化合价=

6.72 22.4 ×2

0.2

=3，故A为Al，A和D处于同一周期，可推知D为Cl；结合离子半径可知B为Na，C为F，据此解答．

解答：解：前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子，应为ⅠA、ⅢA、ⅦA中元素，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气（标准状况），则A为金属、D为非金属性，A的化合价=

6.72 22.4 ×2

0.2

=3，故A为Al，A和D处于同一周期，可推知D为Cl；结合离子半径可知B为Na、C为F，
（1）由上述分析可知，A为Al，B为Na，C为F，D为Cl，故答案为：Al；Na；F；Cl；
（2）C和D的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间形成氢键，HCl分子之间存在范德华力，氢键比范德华力作用更强，故沸点HF＞HCl，非金属性F＞Cl，故稳定性HF＞HCl，他们的水溶液中，HF属于弱酸，而HCl为强酸，故酸性HCl＞HF，
故答案为：HF＞HCl；HF＞HCl；HCl＞HF；
（3）元素Al原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，其轨道表示式为 ，
故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握离子半径半径与核外电子排布规律．