题目内容
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
分析：（1）K元素的相对原子质量为39.10，主族元素周期数=电子层数、主族族序最外层电子数；
（2）上述元素中S2-离子半径最大，根据能量最低原理书写其核外电子排布式，进而确定能级数目；亚硫酸与氯气发生反应生成生成HCl与硫酸；
（3）二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；沸点最高是K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成；
（4）同周期随原子序数增大元素的非金属性增强；
A．氧元素没有含氧酸；
B．物理性质不能比较非金属性强弱；
C．单质的结构不同，不能说明元素的非金属性；
D．化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强；
（5）还原剂失去电子，所含元素化合价升高，还原剂为C，结合化合价变化计算转移电子；还原产物为K2S、N2，根据方程式计算生成K2S、N2的物质的量，再根据m=nM计算．
（2）上述元素中S2-离子半径最大，根据能量最低原理书写其核外电子排布式，进而确定能级数目；亚硫酸与氯气发生反应生成生成HCl与硫酸；
（3）二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；沸点最高是K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成；
（4）同周期随原子序数增大元素的非金属性增强；
A．氧元素没有含氧酸；
B．物理性质不能比较非金属性强弱；
C．单质的结构不同，不能说明元素的非金属性；
D．化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强；
（5）还原剂失去电子，所含元素化合价升高，还原剂为C，结合化合价变化计算转移电子；还原产物为K2S、N2，根据方程式计算生成K2S、N2的物质的量，再根据m=nM计算．
解答：解：（1）39.10是K元素的相对原子质量，K元素原子外围电子排布为4s1，电子层数为4、最外层电子数为1，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：K元素的相对原子质量；第四周期ⅠA族；
（2）上述元素中S2-离子半径最大，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，有5种不同能级的电子；亚硫酸与氯气发生反应生成生成HCl与硫酸，反应方程式为：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：5；H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（3）二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O；沸点最高是K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，其电子式为
，故答案为：O=C=O；；
（4）C、N、O同周期，同周期随原子序数增大元素的非金属性增强，故非金属性O＞N＞C；
A．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故A错误；
B．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故B错误；
C．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故C错误；
D．元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故D正确；
故答案为：O＞N＞C；D；
（5）还原剂失去电子，所含元素化合价升高，还原剂为C，C元素化合价由0价升高为+4，故1.5mol还原剂反应，失去电子为1.5mol×（4-0）=6mol，还原产物为K2S、N2，由方程式可知生成0.5molK2S、0.5molN2，故还原产物的质量=0.5mol×110g/mol+0.5mol×28g/mol=69g，
故答案为：失去；6；69．
故答案为：K元素的相对原子质量；第四周期ⅠA族；
（2）上述元素中S2-离子半径最大，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，有5种不同能级的电子；亚硫酸与氯气发生反应生成生成HCl与硫酸，反应方程式为：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：5；H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（3）二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O；沸点最高是K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，其电子式为
，故答案为：O=C=O；；（4）C、N、O同周期，同周期随原子序数增大元素的非金属性增强，故非金属性O＞N＞C；
A．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故A错误；
B．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故B错误；
C．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故C错误；
D．元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故D正确；
故答案为：O＞N＞C；D；
（5）还原剂失去电子，所含元素化合价升高，还原剂为C，C元素化合价由0价升高为+4，故1.5mol还原剂反应，失去电子为1.5mol×（4-0）=6mol，还原产物为K2S、N2，由方程式可知生成0.5molK2S、0.5molN2，故还原产物的质量=0.5mol×110g/mol+0.5mol×28g/mol=69g，
故答案为：失去；6；69．
点评：本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应等，难度不大，（4）中证明非金属性强弱事实为易错点，学生容易忽略氧元素没有含氧酸及单质的结构．
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，其中被还原的元素是_________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________；氧化产物是_________，还原产物是_________。