34．将73g HCl溶于水，配成250mL溶液．
（1）计算所得溶液中Cl^-的物质的量浓度．
（2）计算标准状况下HCl的体积．
（3）要使溶液中的H⁺全部中和，需要Ba（OH）₂的物．

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

实验室配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO₄?7H₂O）放入烧杯，加水溶解，冷却室至温．
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
（1）称量绿矾的总质量是．
（2）操作步骤和正确顺序为．
（3）本实验用到的基本仪器有．
（4）定容时，若俯视凹液面，会使结果．
（5）若没有进行④步操作，会使结果．
（6）在进行②操作时，不小心有液体溅出，应该怎样处理才能达到实验目的？．

欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为mL；
（2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、、；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：；
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

实验需498mL0.200mol/L的CuSO₄溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，请填写下列空白：
（1）需称取胆矾晶体g；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是、、；
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）．
a．定容时俯视             b．未洗涤烧杯
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．称量时物品和砝码位置放反（1g以下用游码）
e．将胆矾改成16.0g无水CuSO₄配制．