题目内容
| A、400g | B、415g | C、451g | D、475g |
| m溶质 |
| m溶剂 |
| 2.4m |
| 0.6m |
故选：A．
一线名师提优试卷系列答案
〕常以其性质稳定、相对分子质量（204）大、误差小的优势，用于测定未知碱液的浓度。现有某未知浓度的NaOH溶液来滴定一定质量的邻苯二甲酸氢钾。?（1）当达到滴定终点时，已知溶液的pH应为9.1左右，现给定甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂，你选择的指示剂是? ?（已知甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂的变色范围分别为3.1～4.4、8.2～10.0、5.0～8.0）。?
（2）某学生的三次实验数据如下：
实验编号 | 取邻苯二甲酸氢钾的质量 | 消耗待测NaOH溶液的体积 |
① |
| (n+0.80)mL |
② |
| g(n+0.10)mL |
③ |
| g(n-0.10)mL |
第一次测定消耗体积较大的原因可能是下列中的 （填序号）。?
①滴定管没有用NaOH溶液润洗，只用了水洗 ②滴定前管尖有气泡，滴定后消失 ③滴定终点把握不准，溶液呈深红色 ④溶液有洒落现象 ⑤滴定终点把握不准，溶液呈粉红色后又马上变为无色 ⑥滴定前俯视读数，滴定后仰视读数?
（3）若m=0.04n，n=17，则c（NaOH)= 。
氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正(N2)=2 v正(NO)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______ 。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
|
实验编号 |
T(0C) |
NO初始浓度 （mol/L） |
CO初始浓度 （mol/L） |
催化剂的比 表面积(m2/g) |
|
Ⅰ |
280 |
1．20×10-3 |
5．80×10-3 |
82 |
|
Ⅱ |
a |
b |
c |
124 |
|
Ⅲ |
350 |
d |
e |
124 |
上表中：a=_______,b=________,e=________ 。
天然碱的组成可以用
（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
（1）天然碱A的化学式中：
已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：
|
盐酸体积（mL） |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
产生气体体积（mL） |
0 |
560 |
1680 |
2520 |
（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为 mL（标准状况）；盐酸的浓度为 mol/L；天然碱B的化学式为： 。
（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。
| 容器 | 起始时各物质的量 | 到达平衡时放出的热量（QkJ） | 平衡时SO2转化率 （X） | |||
| SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | Q1 | X1 | ||
| 乙 | 1 | 0.5 | Q2=39.4 | X2 | ||
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 | X3 | |
| 丁 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q4 | X4 | |
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t 2时改变的条件是______；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
| t 1-t 2 | t 3-t 4 | t 4-t 5 | t 6-t 7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |