（1）目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1?10nm之间）．判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为．
（2）一定条件下，C（s）和H₂O（g）反应，能生成CO₂（g）和H₂（g）．将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g），其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
			C（g）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁⁰C时，该反应的平衡常数K=．
②乙容器中，从开始达到化学平衡时，以v（H₂O）表示的速率为．
（3）臭氧是常见的氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法有多种，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图1所示，请回答下列问题：

①高压放电法中，发生反应3O₂（g）?2O₃（g）△H=+144.8KJ．mol^-1，t℃时K=3.33×10^-77，下列说法正确的是（填序号）．
A．O₃转化为O₂的反应是放热反应
B．t⁰C时反应2O₃（g）3O₂（g）的平衡常数K≈3×10⁷⁶
C．O₃转化为O₂的能量变化曲线如图2所示
②电解法中，电极b周围发生的电极反应有、；电解时，H⁺由电极经聚合固体电解质膜流向电极（填“a”或“b”）．

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：反应①、反应④；
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A；C→B．

A、B、C是由元素周期表中前18号元素中的3种元素形成的单质，甲、乙是常见的化合物．它们之间存在如图所示关系．

（1）如图反应①～③中属于化合反应的是（填序号）．化合反应有多种类别，试举出一个与图中化合反应类别不同的实例（用化学方程式表示）：．
（2）若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是．若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是．
（3）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式：．
（4）若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A的同素异形体与甲的反应在工业上的用途是．

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白．
（1）气体E的化学式为，气体F的化学式为，C中溶质的化学式为．
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→E；
D+G→H；
（3）在混合溶液G中滴入几滴石蕊溶液，可见现象为，原因是．

物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体．试根据图中物质的相互转化关系回答下列问题．
（1）A是
（2）在F

A

G的转化中，A的作用是；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是．（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目．
（4）写出反应⑥的化学反应方程式．
（5）已知在101kPa 条件下，2mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：．

已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）B的化学式为；F与Cu反应的离子方程式为_；
（2）C可与过量的Cl₂ 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH₃和HClO，则C与过量Cl₂反应的化学方程式为，反应中的还原剂为；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．
①该反应的化学平衡常数为 K=；
②若保持温度不变，20min 时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）；
a．缩小容器体积   b．增加CO₂ 的量    c．升高温度   d．加入催化剂．

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的四种物质，它们之间存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁
（1）若转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是，丁的化学式．
（2）若转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，则：甲+乙一丙+丁的化学方程式是．
②若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．则甲+乙→丙+丁的化学方程式是．
（3）Hofmann依据上述转化关系：甲+乙→丙+丁，测定氨分子的组成，现用如图2所示的装置进行实验，打开分液祸斗的话塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至

2

3

处．简述Hofmann依据上述转化关系测定氨分子组成的原理（用化学方程式表示）．