题目内容
A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：
若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白．
（1）气体E的化学式为 ，气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 ．
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→E ；
D+G→H ；
（3）在混合溶液G中滴入几滴石蕊溶液，可见现象为 ，原因是 ．
若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白．
（1）气体E的化学式为
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→E
D+G→H
（3）在混合溶液G中滴入几滴石蕊溶液，可见现象为
分析：A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，判断B中含有钠元素，若E和F均为有刺激性气味的气体，E是电解溶液C得到的，分析判断C为含钠的化合物，H不溶于酸，沉淀D和G反应实现沉淀转化，推断H为硫酸钡沉淀，D为亚硫酸钡沉淀，E为黄绿色气体Cl2，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO2，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO4，A为BaCl2，D为BaSO3，B为Na2SO3，C为NaCl，结合对应物质的性质以及题目的要求可解答该题．
解答：解：A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，判断B中含有钠元素，若E和F均为有刺激性气味的气体，E是电解溶液C得到的，分析判断C为含钠的化合物，H不溶于酸，沉淀D和G反应实现沉淀转化，推断H为硫酸钡沉淀，D为亚硫酸钡沉淀，E为黄绿色气体Cl2，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO2，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO4，A为BaCl2，D为BaSO3，B为Na2SO3，C为NaCl，
（1）由以上分析可知E为Cl2，F为SO2，C为NaCl，故答案为：Cl2；SO2；NaCl；
（2）C→E的反应为电解饱和食盐水的反应，方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，D+G→H的反应为亚硫酸钡和混酸的反应，
反应的离子方程式为BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O，
故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合发生反应Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性，当二者等物质的量反应时生成盐酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入几滴石蕊溶液，溶液变红，
故答案为：变红色；A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合发生反应Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性．
（1）由以上分析可知E为Cl2，F为SO2，C为NaCl，故答案为：Cl2；SO2；NaCl；
（2）C→E的反应为电解饱和食盐水的反应，方程式为2Cl-+2H2O
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反应的离子方程式为BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O，
故答案为：2Cl-+2H2O
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（3）A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合发生反应Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性，当二者等物质的量反应时生成盐酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入几滴石蕊溶液，溶液变红，
故答案为：变红色；A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合发生反应Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性．
点评：本题考查无机物的推断，本题注意以E、F的气味，沉淀特征和元素反应为推断该题的突破口，熟练掌握相关元素混合物的性质为解答该题的关键，该题很好地考查学生的思维、推断、分析能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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: n(F)＞1:1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
