图是A～Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）．其中，A是生活中用途最为广泛的金属单质，常温下B是一种常见液体，E、F、X均为气体．物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为
（2）在①?⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是
（3）将Y和M混合后的现象是
（4）反应⑤的离子方程式是
（5）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是L
（6）反应⑧的化学方程式是．

A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系．请按要求填空：
（1）若A是贝壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，写出A与B反应的离子方程式：；
（2）若A为黑色固体单质，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为，可以用来鉴别C、D的试剂有（填一种即可）；
（3）若A为黑色粉末，C是能使石蕊试液褪色的气体，则A与B反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C使石蕊试液褪色的原因是；
（4）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇空气迅速变成红棕色，则产生1mol C时被氧化的A的物质的量为；
（5）若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是．

某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：．
（2）步骤②中加入H₂O₂的目的，沉淀II的化学式为．
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为，调节溶液pH的试剂X可以是：
a．NaOH             b．CuO           c．Cu（OH）₂         d．NH₃?H₂O
（4）步骤④的操作是，过滤、洗涤、干燥．为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl₂?2H₂O，原因是．

无水A1C1₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C1₃的流程如下

（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃（g）+3C（g）2Fe（g）+3CO（g），②3CO（g）+Fe₂O₃（g）2Fe（g）+3CO₂（g）．则反应②的平衡常数的表达式为K=．
（2）氯化炉中A1₂O₃，C1₂和C在高温下反应的化学方程式为；其炉气中含有大量CO和少量C1₂，可用溶液除去C1₂，并回收CO．
（3）升华器中主要含有A1C1₃和FeC1₃，需加入一定量A1，其目的是．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C1₃工艺中，最后一步是由A1C1₃6H₂O脱去结晶水制备无水A1C1₃，直接加热不能得到无水A1C1₃，其原因是．已知SOC1₂为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO₂，A1C1₃6H₂O与SOC1₂混合加热可制取无水A1C1₃，写出该反应的化学方程式：．

【化学与技术】
工业上制取铝的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
（1）试写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E．
（2）在用此法制取铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al₂O₃之后的残渣）所得数据如下：

	Al2O3	Fe2O3	Na2O
铝土矿	55%	16%	0%
赤泥	15%	48%	8%

试求制取1t Al₂O₃所需铝土矿和苛性钠的质量．（写过程）

根据框式图推导填空

（1）C是，
D是，
G是，
E是．
（2）写出下列反应的离子方程式；
氧化物B+浓HCl；       
沉淀H+NaOH溶液；
沉淀H+HCl溶液．
（3）单质C与浓H₂SO₄共有的现象称之为．

把铝放入过量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为．若向反应后的溶液中通入足量的CO₂气体，出现的现象是；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是．

A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物，E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化关系如下图所示，请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应的条件是，常温下B在A的浓溶液中难以溶解的原因是．
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A．
G→F．
E→I的离子方程式．
（3）L转化成I的现象是；其化学方程式为．

重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．
重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：．
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用．你认为，铝粉是如何起到该作用的？．
（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大．你的解释是：．
（5）煅烧的主要目的是．
（6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨．这说明刚玉具有很高的．

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（填字母代号）；
A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃   B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-              D．Fe-3e^-═Fe³⁺
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．
③若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．
④从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe₃O₄在高炉中有下列反应：Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂
反应形成的固体混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe₃O₄被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=．